contoh soal tentang reaksi redoks
1. contoh soal tentang reaksi redoks
REAKSI REDOKS
contoh
pembuatan sol belereng dari REAKSI antara gas H 2 S dengan larutan SO 2
SEMOGA MEMBANTU
2. contoh soal redoks 10
http://tanya-tanya.com/contoh-soal-dan-pembahasan-penyetaraan-reaksi-redoks/
kunjungi websitenya ya di situ banyak contoh soal redoks beserta pembahasannya
3. contoh soal redoks dan jawabannya? serta menyetarakannya
Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda 1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan ….
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988
Penyelesaian : H2S → K2SO4 4H2O + S-² → SO42 + 8H+ + 8e 2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah ….
A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq)
D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi). 3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah …. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3
B. 0 ; +2 ; +4 ; 5
C. -3 ; +1 ; +2 ; +3
D. 0 ; 3 ; +4 ; +5
E. 0 , +1 ; +3 ; +5 Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989
Penyelesaian :
N2 bilangan oksidasinya 0
N O bilangan oksidasi N = +2
+2 -2
N O3bilangan oksidasi N = +5
5 -6
N O2 bilangan oksidasinya N = +4
+4 -4 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) → Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH- (aq) + Al(OH)3 (s) → AlO2- (aq) + 2H2O(l)
E. Hg (NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq) Jawaban : C
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Ag NO3 (aq) + Na Cl (aq) → Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)
2 -2 1 -1 1 -1 1 -1
mengalami oksidasi 5. Reaksi berikut :
3Br (g) + a OH- (aq) → b BrO3- + c Br- (aq) + d H2O (l)
Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah ….
A. 2, 2, 5 dan 1
B. 6, 1, 5 dan 3
C. 6, 5, 1 dan 3
D. 5, 6, 3 dan 1
E. 4, 1, 5 dan 2
Jawaban : B
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
e. Fe
jawabannya : b. Ni
4. Berikan Soal -soal Kimia bab redoks
A. Pilihlah jawaban yang benar degan memeberi tanda (x) pada huruf a, b, c, d atau e
1. Diketahui Reaksi :
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Reaksi tersebut dilihat dari konsep reaksi oksidasi-reduksi berarti….
a. Reaksi penggabungan suatu zat dengan oksigen
b. Reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat
c. Reaksi pelepasan elektron
d. Reaksi penangkapan elektron
e. Reaksi kenaikan biloks 2 .HCl + ,Mg —– MgCl2 + H2
Reaksi diatas termasuk reaksi….
a. Oksidasi d. Oksidasi – Reduksi
b. Reduksi e. Autoredoks
c. Redoks 3. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion….
a. CrO4 d. Cr2O7-2
b. Fe(CN)63- e. SbO43
c. MnO4- 4. Unsur mangan yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah….
a. KMnO4 d. MnO
b. K2MnO4 e. MnO2
c. MnSO4 5. Perubahan bilangan oksidasi unsur Seng pada Reaksi :
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 adalah….
a. +2 d. +1
b. -2 e. 0
c. +3 6. Perubahan bilangan oksidasi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah…..
a. Fe2+ Fe3+ + e
b. 2Fe2+ + 3Cl2 + 4e 2FeCl3
c. Fe3+ + e Fe2+
d. Fe2+ + 2e Fe
e. Cl2 + 2e 2Cl 7. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah….
a. Al3+ + 3OH- Al(OH)3 d. H2 + Cl2 2HCl
b. H+ + SO4-2 HSO4- e. HF + NH3 NH4F
c. Pb2+ + 2Br PbBr2 8. Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi : 3HgS + 2HNO3 + 6HCl HgCl2 + S + NO + H2O adalah….
a. HgS dan S d. HNO3 dan HgCl2
b. HNO3 dan S e. HCl dan S
c. HNO3 dan NO 9. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi otoredoks adalah….
a. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
b. NaClO 2NaCl + NaClO3
c. 2KMnO4 +14HCl 2MnCl2 +2KCl +5Cl2 + 7H2O
d. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S
e. Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 10. Nama Nitrogen (IV) oksidasi terdapat pada senyawa….
a. N2O d. NO2
b. NO e. N2O5
c. N2O3
1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3 adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3 2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6 3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1 4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3 6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3– 7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan 8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium 9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda 10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer 11. Diketahui: 19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V 47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 V Diagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+ 12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+ 13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4 14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb 15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam 16. Dari reaksi elektrolisis larutan K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq), ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2 17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat 18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O 19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian 20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al II. Uraian Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!
1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. 2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.
a. S d. Na2SO4
b. SO3 e. NaHSO3
c. H2SO4 3. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.
a. H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)
b. KClO3(aq) → KCl(aq) + O2(g)c. FeS2(aq) + O2(g) → Fe2O3(aq) + SO2(aq)
4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia. 5. Diketahui:
Mg2+ + 2 e–→ Mg Eo = -2,37 V
Pb2+ + 2 e–→ Pb Eo = -0,13 V
Tuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya. 6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2 dengan elektroda Pt. 7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4 yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71) 8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian. 9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan? 10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?
a. Mn dan Cu c. Sn dan Fe
b. Pb dan Fe d. Al dan Cr
5. bantu buat 10 soal tentang redoks dong
HCl2 tentukan biloks yang di garis bawahi
apa pengertian biloks
6. Contoh soal beserta penjelasan tentang reaksi redoks dan elektrokimia
Reaksi redoks merupakan reaksi yang terjadi secara reduksi dan oksidasi. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi kimia biasa dan reaksi redoks. Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi dan elektron. Bilangan oksidasi suatu unsur merupakan bilangan bulat yang menyatakan atau menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur pada molekul atau ion yang dibentuknya. Harga bilangan oksidasi di antara -7 sampai dengan +7.
PembahasanBerdasarkan perubahan bilangan oksidasi reaksi kimia dibagi menjadi :
Reaksi oksidasi : reaksi yang melibatkan kenaikan bilangan oksidasiReaksi reduksi : reaksi yang melibatkan penurunan bilangan oksidasiReaksi redoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligusReaksi autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana satu zat yang mengalami reduksi maupun oksidasiReaksi anti autoredoks : reaksi yang terjadi reduksi dan oksidasi sekaligus dimana hasil reduksi dan hasil oksidasi merupakan zat yang sama.Oksidator (zat yang mengalami reduksi)Reduktor (zat yang mengalami oksidasi)Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb).Biloks Li = 0
Biloks Br dalam Br₂ = 0
Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.Biloks Al³⁺ = +3
Biloks Zn²⁺ = +2
Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida (NaH, CaH₂) mempunyai biloks sama dengan -1.Biloks H dalam HBr = +1
Biloks H dalam BaH₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (Na₂O₂, H₂O₂) mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.Biloks O dalam H₂O = -2
Biloks O dalam BaO₂ = -1
Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1
Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2
Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.Biloks Cl dalam KCl = -1
Biloks S dalam CuS = -2
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol (0).Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0
Biloks {2 H + S + 4 O} = 0
Biloks {2 (+1) + S + 4 (-2)} = 0
Biloks {2 + S - 8} = 0
Biloks S = +6
Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2
Biloks {Cr + 4 O} = -2
Biloks {Cr + 4 (-2)} = -2
Biloks {Cr - 8} = -2
Biloks Cr = +6
Elektrokimia adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antra perubahan zat dan arus listrik di dalam sel. Sel elektrokimia merupakan suatu sel yang terdiri dari dua elektrode dan larutan elektrolit. Sel elektrokimia terdiri dari dua macam sel yaitu sel volta dan sel elektrolisis. Sel volta atau sel galvani mempunyai elektroda logam yang dicelupkan ke dalam larutan elektrolit. Prinsip yang bekerja di dalam sel volta adalah reaksi redoks spontan untuk menghasilkan arus listrik. Untuk menentukan letak elektroda dalam sel volta digunakan data potensial reduksi standar (E° sel) dari masing-masing logam yang digunakan.
Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s) E° = - 0,13 V
Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Zn (s) E° = - 0,76 V
Untuk menentukan letak logam pada elektroda dengan memilih E° sel logam yang lebih besar sebagai katoda, dan logam dengan E° sel lebih kecil digunakan sebagai anoda. Elektrolit yang digunakan dalam setiap sel adalah larutan yang mengandung ion dari logam elektrodenya.
Reaksi Anoda (oksidasi) : Zn (s) ⇄ Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
Reaksi Katoda (reduksi) : Pb²⁺ (aq) + 2e⁻ ⇄ Pb (s)
Reaksi Sel (redoks) : Zn (s) + Pb²⁺ (aq) ⇄ Zn²⁺ (aq) + Pb (s)
Notasi sel : Anoda ║Katoda
Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/2028934
2. Materi tentang sel elektrokimia brainly.co.id/tugas/746904
3. Materi tentang elektrolisis brainly.co.id/tugas/7095524
-----------------------------
Detil Jawaban Kelas : XIIMapel : KimiaBab : Redoks dan ElektrokimiaKode : 12.7.2Kata Kunci: Reaksi redoks, sel elektrokimia, sel volta, sel elektrolisis
7. contoh soal reduksi oksidasi redoks
Contoh Oksidasi :
4Fe (s) + 3O 2 (g)----- 2Fe 2 O3 (s)
(perkaratan besi)
2Mg + O2 ---- 2MgO
CH4 + O2 ----- CO 2 + 2H 2 O
Contoh reduksi ;
Fe 2 O3 (s) + 2CO 2 (g ) ----- 2Fe (s) +
3CO 2 (pembuatan besi)
2KNO 3 ---- 2KNO 2 + O2
H2 O2 ---- H2 O + O2
.
semoga bermanfaat semangat belajar nya yah jangan lupa follow dan dijadikan jawaban terbaik Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada masing-masing reaksi berikut!
H2S(g) + 2FeCl3(aq) → 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s)
Fe(OH)2(aq) + MnO4–(aq) → MnO2(aq) + Fe(OH)3(aq)
KClO3(aq) + 3S(s) → 2KCl(aq) + 3SO2(g)
2CuSO4(aq) + 4KI(aq) → 2CuI(aq) + I2(g) + K2SO4(aq)
Ag(s) + 2HNO3(aq) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(l)
8. berikan contoh reaksi redoks,non redoks dan auto redoks
reaksi redoks adalah reaksi yg terjadi sangat cepat. reaksi non redoks adalah reaksi yg terjadi agak lambat. reaksi auto redoks adalah reaksi yg terjadi sangat lambat a reaksi redoks adalah reaksi yang sangat cepat reaksi NON redoks adalah reaksi yang agak lambat reaksi auto redoks adalah reaksi yang terjadi sangat lambat
9. Soal tentang reaksi redoks dan jawaban
1. setarakan Reaksi berikut dengan metode biloks
MnO + PbO2 → MnO4– + Pb2+(Suasana Asam)
10. Berikan 10 contoh soal kimia beserta penyelesaiannya materi tentang reaksi redoks dan elektrokimia . Mohon bantuannya
Untuk Jawaban, Silahkan download pada lampiran.
File dalam bentuk pdf. pastikan dalam perangkat/HP anda punya aplikasi pembaca file pdf. misalnya : acrobat reader, pdf reader, dll.
11. contoh penyetaraan reaksi redoks!!!?
Jawaban:
Tuliskan contoh
menyetarakan reaksi redoks dengan metodeperubahan bilangan oksidasi.
Tentukan biloks.
Lihat perubahan biloks atom yg mengalami perubahan.
Setarakan jumlah e dgn mengalikan. ...
Untuk suasana asam tambahkan H2O ditempat yg sedikit oksigen. ...
Tambahkan H+ dit4 kekurangan H.
Penjelasan:
maaf kalo salah ya kak semangat terus kak belajarnya
Jawaban:
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul
Penjelasan:
semoga membantu
maaf kalau salah
12. Reaksi Redoks terhadap soal diatas
###Metode setengah reaksi
###Lanjutan
13. contoh reaksi redoks
pembuatan sol belerang dengan cara mengalirkan gas h2s ke dalam larutan so2
14. 10 contoh reaksi bukan redoks
Reaksi redoks terjadi akibat adanya serah terima elektron yang diikuti dengan perubahan bilangan oksidasi atom atom yang terlibat dalam reaksi. Reaksi redoks terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengahnya lagi reaksi reduksi. Sedangkan reaksi bukan redoks adalah reaksi kimia yang tidak terjadinya perubahan bilangan oksidasi.
Contoh reaksi Bukan redoks adalah sebagai berikut :
MgCl₂ + Na₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + NaCl (Tidak terjadi perubahan biloks)+2 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -1
CaCO₃ + 2HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O (Tidak terjadi perubahan biloks)+2 +4 -2 +1 -1 +2 -1 +4 -2 +1 -2
CuO + 2HCl ⇒ CuCl₂ + H₂O (Tidak terjadi perubahan biloks)+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
Fe₂O₃ + 2H₂SO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (Tidak terjadi perubahan biloks)+3 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2
ZnO + 2HCl ⇒ ZnCl₂ + H₂O (Tidak terjadi perubahan biloks)+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
CaO + 2HCl ⇒ CaCl₂ + H₂O (Tidak terjadi perubahan biloks)+2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2
2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O+1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2
(Tidak terjadi perubahan biloks)
Ag⁺ + Cl⁻ ⇒ AgCl (Tidak terjadi perubahan biloks)+1 -1 +1 -1
NaOH + HCl ⇒ NaCl + H₂O (Tidak terjadi perubahan biloks)+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
Pb²⁺ + SO₄²⁻ ⇒ PbSO₄ (Tidak terjadi perubahan biloks)+2 +6 -2 +2 +6 -2
Pelajari Lebih Lanjut :Materi tentang bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/22582335
Materi tentang konsep redoks brainly.co.id/tugas/14643898
Materi tentang perubahan bilangan oksidasi brainly.co.id/tugas/10670310
Materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/23027632
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi
15. tuliskan contoh reaksi redoks?
Jawaban:
Mg (s) + Cl ==> MgCl₂ (s)2 Na (s) + 2 H₂O (l) ==> 2 NaOH (aq) + H₂ (g)Penjelasan:
Reaksi RedOKs adalah satu rangkaian reaksi kimia yang di dalamnya terdapat reaksi Reduksi (Red) dan reaksi Oksidasi (Oks) yang kemudian disingkat dengan RedOks.
Mg (s) + Cl ==> MgCl₂ (s)2 Na (s) + 2 H₂O (l) ==> 2 NaOH (aq) + H₂ (g)16. buatlah contoh reaksi redoks!
Jawaban:
Reaksi redoks ditinjau dari serah terima elektron.
Oksidasi:
2 Na(s) - > 2 Na+(aq) + 2 e-17. Berikan contoh yang merupakan reaksi redoks !
Jawaban beserta Penjelasan:
Contoh Reaksi Redoks dalam kehidupan sehari-hari:
1. Pembakaran, reaksi pembakaran banyak digunakan dalam rumah tangga, industri dll.
2. Proses pemutihan, pemutih yang paling umum digunakan adalah senyawa-senyawa hidrogen peroksida, klorida natrium perborat, kalium permanganat.
3. Pengawetan bahan makanan, beberapa bahan makanan dapat mengalami proses oksidasi yang mengakibatkan perubahan warna, bau dan rasa.
4. Pembuatan biogas, untuk mereduksi senyawa-senyawa organik dalam pembuatan biogas, digunakan bakteri Anaerob.
5. Pengolahan biji logam, logam yang kita gunakan dalam kehidupan sehari-hari merupakan logam hasil reduksi biji logam.
6. Pelapisan logam, pelapisan logam bertujuan agar logam memiliki tampilan yang menarik dan tidak mudah berkarat.
7. Pencegahan penyakit akibat radikal bebas, ilmuwan menggunakan zat yang memanfaatkan reaksi redoks yang disebut antioksidan.
8. Korosi, logam mengalami oksidasi dan oksigen mengalami reduksi.
-MAAF KALAU SALAH :)
-SEMANGAT BELAJARNYA :)
18. contoh reaksi redoks
Penjelasan:
.A. ...
Pengikatan Oksigen :
Pelepasan dan Penerimaan Elektron.
Contoh Reaksi Reduksi Oksidasi
berdasarkan Transfer elektron.
Reduktor dan Oksidator.
Contoh Reduktor dan Oksidator.
Reaksi Redoks Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi.
Jawaban:
A.......pengikatan oksigen:pelepasan dan penerimaan ekektronCONTOH REAKSI reduksi oksidasi berdasarkan transfer elektron19. tolong jelas-in reaksi redoks dan contoh pengerjaan soalnya cth : Fe + 3O2 (oksigen) -> .....
Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbon yang menghasilkan karbon dioksida, atau reduksi karbon olehhidrogen menghasilkan metana(CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi gula pada tubuh manusia melalui rentetan transfer elektron yang rumit. Istilah redoks berasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut: · Oksidasi menjelaskan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion · Reduksi menjelaskan penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen). Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal (formal charge) dikenal sebagai reaksi metatesis
20. contoh soal reduksi oksidasi redoks
contoh soal:
1. Dapatkah anda memberikah contoh tentang Reaksi Reduksi Oksidasi?
2. Dapatkah anda menjelaskan apa itu Reaksi Redoks?
21. Buatlah contoh persamaan redoks
1. 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
2.MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
3. 3 H2S (g) + 2 HNO3 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 NO (g) + 2 S (s) + 4 H2O (l)
4.Cu(s) + 2Ag+(aq) —-> Cu2+(aq) + 2Ag(s)
semoga membantu
22. Contoh reaksi redoks
– Perkaratan besi :
4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(S) oksidator : O2
– Oksidasi glukosa dalam tubuh :
C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) oksidator : O2
– Oksidasi belerang oleh KClO3 :
3S(s) + 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3SO2(g) oksidator : KClO3
23. Contoh soal tentang reaksi redoks dan jawaban
Contoh soal tentang reaksi redoks adalah
Apakah yang dimaksud dengan reaksi redoks .?Sebutkan salah satu contoh reaksi redoks PembahasanReaksi redoks adalah reaksi yang mengalami proses oksidasi dan juga mengalami proses reduksi. Reaksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami peningkatan bilangan oksidasi . Sedangkan reaksi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi .
Contoh reaksi redosk adalah Fe + Cu²⁺ ⇒ Fe²⁺ + Cu. Pada reaksi tersebut bilangan oksidasi Fe berubadah dari O menjadi +2 ( mengelami reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi). Sedangkan bilangan oksidasi Cu berubah dari +2 menjadi 0 ( mengalami reaksi reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi)
*******************
* Bilangan oksidasi Fe dan Cu = 0 karena Fe dan Cu merupakan unsur bebas
*Bilangan oksidasi Fe²⁺ dan Cu²⁺ = +2 karena Fe²⁺ dan Cu²⁺ merupakan ion monoatomik sehingga jumlah bilangan oksidasinya sesuai dengan jumlah muatannya yaitu +2
Pelajari lebih lanjutMateri tentang identifikasi reduktor dan oksidator pada reaksi redoks, di link brainly.co.id/tugas/14216134Materi tentng reaksi oksidasi dan reaksi reduksi, di link brainly.co.id/tugas/14381715Materi tentang reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidator, di link brainly.co.id/tugas/10858647Materi tetang reduktor, di link brainly.co.id/tugas/6259332Materi tentang reduktor, hasil reduksi, oksidator, hasil reduksi, di link brainly.co.id/tugas/21410126=========================================
Detail jawabanKelas : 12
Mata pelajaran: Kimia
Bab : Redoks dan Elektrokimia
Kode soal : 12.7.2
#AyoBelajar
24. Buatlah 5 contoh soal reaksi redoks
Contoh :
1). Cu + NO3– ——> Cu+2 + NO2
setarakan reaksi tersebut menggunakan metode biloks dalam suasana asam !
25. jelaskan perbedaan reaksi redoks spontan dan reaksi redoks tidak spontan bserta contohnya
REAKSI REDOKS SPONTAN.
Berlangsungna reaksi redoks dapat diperkirakan dari harga potensial sel.
Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila potensial sel yang dihasilkannya bertanda positif. Potensial sel adalah selisih antara potensial katode dengan anode. Pada reaksi redoks, katode berarti reduksi dan anode berarti oksidasi. Jadi reaksi redoks berlangsung spontan jika potensial spesi yang terduksi dukurangi dengan potensial spesi dengan spesi yang teroksidasi lebih besar daripana nol.
Reaksi redoks spontan jika E red – E oks > 0
Perhatikanlah contoh berikut :
Ditentukan :
Cu2+ (aq) + 2e <====> Cu(s) Eo = + 0,34 V
Mg2+ (aq) + 2e <====> Mg (s) Eo = -2,34 V
Periksalah apakah reaksi berikut berjalan spontan pada kondisi standar
Cu(s) + Mg2+ (aq) <====> Cu2+ (aq) + Mg (s)
Jawab :
Pada reaksi itu magnesium mengalami reduksi, sedangkan tembaga mengalami oksidasi.
E sel = Eo red – Eo oks = -2,34 V – 0,34 V = -2,68 V
Oleh karena Eo sel bertanda negatif, maka reaksi itu tidak dapat spontan pada kondisi standar.
Jika suatu reaksi redoks tidak spontan, maka reaksi kebalikannya yang berlangsung spontan. yaitu reaski Mg dengan ion Cu menpunyai potensial + 2,68, dapat berlangsung spontan.
follow saia
26. berikan 5 soal tentang reaksi redoks!
HCl + NaOH -> NaCl + H2O . apakah termasuk redoks ??
(NH4)2CO3 berapa biloks pada Nitrogen ??
27. SOAL KIMIA REKASI REDOKS
Jawaban:
E. NaCl
Penjelasan:
2 NaCl + 2 H2O => H2 + Cl2 + 2 NaOH
+1 -1 +1 -2 0 0 +1 -2 +1
Reduktor = zat yg mengalami kenaikan bilangan oksidasi = Cl pada NaCl mengalami kenaikan biloks dari -1 mjd 0
28. contoh reaksi redoks
Berikut adalah salah satu contoh yang paling sederhana dari reaksi ini, yang akan membantu Anda untuk mendapatkan ide yang lebih baik dari konsep ini.
Pembentukan Hidrogen Fluorida
Reaksi: H2 + F2 = 2HF
Zat teroksidasi: Hidrogen
Zat dikurangi: Fluor
Oksidasi Reaksi: H2 → 2H + + 2e –
Pengurangan Reaksi: F 2 + 2e – → 2F –
Dalam reaksi pertama, hidrogen mengoksidasi dengan meningkatkan jumlah oksidasi 0-1 sedangkan pada reaksi kedua, fluor berkurang dengan mengurangi bilangan oksidasi dari 0 sampai -1. Akhirnya, muatan total pada molekul yang terbentuk adalah nol sebagai jumlah elektron yang diperoleh selama oksidasi dikonsumsi selama proses reduksi. Akhirnya, persamaan ternyata,
H2 → 2H+ + 2e – + F2 + 2e- → 2F – = H2+ F2= 2H + + 2F –
H2 + H2 → 2H+ + 2F – → 2HF
Beberapa Contoh lainnya
Beberapa contoh telah disebutkan di sini. Dalam contoh ini, hanya reaksi lengkap telah disebutkan bukan reaksi sel setengah.
Reaksi antara Fe (II) dan CuSO 4 solusi: Fe + CuSO¬4 + → FeSO4 + Cu (Fe teroksidasi, Cu berkurang)
Oksidasi Fe (II) menjadi Fe (III) oleh hidrogen peroksida dan asam: 2 Fe2+ + H2O2 + 2 H + → 2 Fe3+ + 2 H2O
Oksidasi glukosa menjadi karbon dioksida: C6 H12 O 6 + 6 O2 → 6 CO 2 + 6 H2O
Reaksi antara Kalium Permanganat dan Sodium sulfit: 2 KMnO4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O → 2 MnO 2 + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH
Reaksi asam dan basa: 3 CU + 8 HNO3 → 3 CuSO 4 + 8 NO (g) + 4 H 2 O
Dalam kimia dan biologi, ada banyak contoh di mana proses oksidasi dan reduksi terjadi. Reaksi redoks, pada kenyataannya, memainkan peran penting dalam reaksi biokimia, proses industri dan karya kimia lainnya. Transfer sel dan oksidasi glukosa dalam tubuh juga contoh klasik dari jenis ini reaksi. Reaksi di pabrik-pabrik kimia, reaksi elektrokimia, memperoleh logam dari bijih dan persiapan pupuk tertentu mereka merupakan contoh reaksi redoks.
29. tentukan reaksi dibawah ini,apakah termasuk reaksi redoks, non redoks atau auto redoks, beserta penjelasan dan pembahasan nya FE2O3+3CO➡️2FE+3CO2
Pertanyaan yang diajukan adalah menentukan apakah termasuk reaksi redoks, non redoks atau auto redoks, Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
JawabanLangkah pertama yang dilakukan adalah mengetahui bilangan oksidasi masing – masing unsur
Fe₂O₃ ⇄ 2.Fe³⁺ + 3.O²⁻, bilangan oksidasi Fe dalam senyawa = +3, sedangkan bilangan oksidasi O dalam senyawa = -2 CO, bilangan oksidasi oksigen = -2, sehingga bilangan oksidasi C = +2 Fe = 0, karena dalam bentuk unsur bebas CO₂, bilangan oksidasi oksigen = -2, sehingga bilangan oksidasi C = +4Berdasarkan nilai bilangan oksidasi yang telah dihitung, maka unsur C mengalami oksidasi karena terjadi peningkatan bilangan oksidasi dari +2 menjadi +4, sedangkan unsur Fe mengalami reduksi karena mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +3 menjadi 0.
Oksidasi : CO + H₂O → CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻
Reduksi : Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe
Jadi, reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi dan reduksi (redoks)
Pembahasan :Redoks merupakan singkatan dari reduksi dan oksidasi yang menjelaskan mengenai perubahan bilangan oksidasi pada suatu reaksi. Ada dua pengertian dasar yang perlu dipahami mengenai oksidasi dan reduksi
Reaksi Reduksi : Reduksi adalah reaksi yang melibatkan pelepasan oksigen, pengikatan hidrogen, pengikatan elektron,atau penurunan bilangan oksidasi. Reaksi oksidasi : Oksidasi didasarkan atas penggabungan unsur atau senyawa dengan oksigen untuk membentuk zat lain. Oksidasi adalah reaksi yang melibatkan pengikatan oksigen, pelepasan hydrogen, pelepasan electron, atau kenaikan bilangan oksidasi.Bilangan Oksidasi atau yang biasa disingkat biloks didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan.
Langkah mudah menyetarakan reaksi redoks:
Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menghitung jumlah elektron yang terlibat Menyetarakan jumlah O dengan menambahkan H₂O Menyetarakan muatan dengan menambahkan H⁺ atau OH⁻----------------------------------------------------------------------------------
Tetap semangat dalam belajar ya. Semoga bisa membantu. Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/21722702 https://brainly.co.id/tugas/21439841 https://brainly.co.id/tugas/11856184Detil Tambahan:
Kelas : XII
Materi : Reaksi Redoks
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : penyetaraan reaksi
30. Yang merupakan contoh reaksi redoks adalah....
Pengertian Reaksi Redoks
Redoks adalah istilah yang menjelaskan perubahan bilangan oksidasi dalam sebuah reaksi kimia.
Contoh reaksi redoks dalam kehidupan sehari- hari• Pembakaran bahan bakar roket
• Industri Pengolahan Logam.
Fungsi reaksi redoks• Pembuatan asam sulfat
• Pengolahan biji logam untuk keperluan industri
Jawaban:
Hg(NO3)2+Sn-> Hg+SN(NO3)2Penjelasan:
reaksi redoks merupakan reaksi yg terjadi secara reduksi dan oksidasi.
reaksi dia atas termasuk reaksi redoks karena adanya perubahan bilangan oksidasi pada atom Hg dan Sn.
31. contoh dari reaksi redoks
Jawaban:
Reaksi redoks dalam kimia
Pernapasan sel, contohnya, adalah oksidasi glukosa (C6H12O6) menjadi CO2 dan reduksi oksigen menjadi air.
32. Tolong berikan contoh contoh soal redoks buat UAS
Periksalah apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoks!a. 2K2CrO4(aq) + H2SO4(aq) " K2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq) +H2O(l)b. 2FeCl3(aq) + H2S(g) " 2FeCl2 (aq) + 2HCl(aq) + S(s)
33. contoh reaksi redoks
Jawaban:
Salah satu contoh dari reaksi redoks adalah reaksi antara hidrogen dan fluorin.
Penjelasan:
Pada unsur hidrogen, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 menjadi +1, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi 0 menjadi -1.
34. contoh peristiwa reaksi redoks ?
pembakaran, korosi, fotosintesis
35. buat soal kimia reaksi redoks
2Na + S tnda panah Na pngkat 2 bwh S
tentukan reaksi oksidasi dan reduksi pada biloks?
36. contoh 10 redoks tentang kimia
1. Pembakaran
2. pembusukan apel
3. pembusukan pisang
4. pembusukan kentang
5. fotosintesis
6. perkaratan
7. pemutih pakaian
8. proses pernapasan
9. perkaratan besi
10. panas bumi
37. contoh reaksi auto redoks
Reaksi Konsporposionarsi dan Disporposionarsi
38. 5 contoh reaksi redoks
1.pembakaran
2.proses pemutihan
3.pengawetan bahan makanan
5.pembuatan biogas
6.pengolahan biji logam
7.pelapisan logam
8.pengolahan limbah
9.sel volta
10.korosi
39. Berikan 3 contoh soal Reaksi redoks?
Jawaban:
1 Tentukan biloks dari masing-masing unsur dalam senyawa berikut.
SO42-
NaNO3
2Tentukan unsur atau senyawa yang manakah yang merupakan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi dari reaksi kimia berikut ini.
Fe + HCl → FeCl3 + H2
3Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi.
Bi2O3 + ClO– → 2BiO3– + Cl– (suasana basa).
40. contoh soal redoks beserta jawabannya
apa yang kita lakukan saat bermain bersama teman-temannya
